Question

7．1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂ 氣體1792mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
• B． 加入NaOH溶液的體積是50mL
• C． 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用
• D． 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；
B．加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO₂）=n（HNO₃），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算；
C．起氧化性的硝酸生成NO₂氣體，起酸性的硝酸生成硝酸根；
D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化氮計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．

解答 解：A．密度為1.40g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.4×63%}{63g/mol}$mol/L=14mol/L，故A正確；
B．加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO₂）=n（HNO₃），則n（NaNO₃）=0.05L×14mol/L-$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.62mol，由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液體積為$\frac{0.62mol}{1mol/L}$=0.62L=620mL，故B錯(cuò)誤；
C．起氧化性的硝酸生成NO₂氣體，起酸性的硝酸生成硝酸根，所以濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，故C正確；
D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根的物質(zhì)的量為0.08mol×（5-4）=0.08mol，故氫氧化物質(zhì)量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．