【題目】下列各組元素屬于p區(qū)的是(　　)

A. 原子序數(shù)為1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg

【答案】B

【解析】

根據(jù)區(qū)劃分標準知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；

A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯誤；

B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；

C．鐵屬于d區(qū)，故C錯誤；

D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應

B.鋁在空氣中很容易燃燒

C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬

D.鋁制容器能用來長期存放堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)

B.固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是強電解質(zhì)

C.BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4屬于非電解質(zhì)

D.NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是：

A. 原電池的總反應式為:Cu＋2AgNO3 ＝ 2Ag＋Cu(NO3)2

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關。下列現(xiàn)象或應用與膠體性質(zhì)無關的是

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用

D. 清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是：

　　　　

A. T K時該反應的化學平衡常數(shù)為

B. 反應在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038　mol·L-1，則反應的△H ＜ 0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________；氧原子的個數(shù)之比為

________。

(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時,在體積為2L的密閉容器中(容積不變)通人3mo1和1molB,發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g);經(jīng)過2min的時間該反應達到平衡狀態(tài)(假設溫度不變),剩余的B的物質(zhì)的量為0.8mol并測得C的濃度為0.4 molL-1

請回答下列問題:

（1）整個反應過程中,B的平均反應速率為______________

（2）x=_______,平衡常數(shù)K=_______.

（3）如果向該平衡體系中通人少量氮氣、增大反應體系的壓強,那么化學平衡的移動方向是____________.

（4）若溫度不變,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t℃時達到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為nmol,則C的物質(zhì)的量為_____(用含n的表達式表示),平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下述為制取Cu2O的兩種方法:

方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法，反應為2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol

②C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol

③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol

則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。

（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:

①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)

②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:____________________________________________。

③C極反應式為:____________________________。

（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:

①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；

②通過實驗①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

③實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關系為:_________。

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