Question

4．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略滴定前后體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�

實驗編號	滴入NaOH（aq）的體積/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	m
②	10.00	x	y
③	20.00	n	7

• A． 相同溫度下．同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY
• B． 表中x＜7
• C． HX和HY的混合溶液中存在：c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）
• D． 實驗②NaOH與HY反應(yīng)后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根據(jù)①氫氧化鈉溶液體積為0時，0.1000mol/L的酸HX溶液的pH=3，說明HX為弱酸；
根據(jù)③20mL 0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液與20.00mL 0.1000mol/L的HY恰好反應(yīng)生成NaY，溶液呈中性，說明HY為強酸；
A．根據(jù)分析可知HX為弱酸、HY為強酸，二者都是一元酸，濃度相等時強酸的導(dǎo)電能力大于弱酸；
B．加入10mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX，分別計算出HX的電離平衡常數(shù)、X^-的水解是水解平衡常數(shù)，根據(jù)計算結(jié)構(gòu)判斷HX的電離程度與X^-的水解程度的大小即可；
C．根據(jù)混合液中的核電荷數(shù)判斷；
D．實驗②NaOH與HY反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaY、HY，HY為強電解質(zhì)，氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答 解：根據(jù)①氫氧化鈉溶液體積為0時，0.1000mol/L的酸HX溶液的pH=3，說明HX為弱酸；根據(jù)③20mL 0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液與20.00mL 0.1000mol/L的HY恰好反應(yīng)生成NaY，溶液呈中性，說明HY為強酸，
A．HX為弱酸、HY為強酸，且二者都是一元酸，強酸完全電離、弱酸部分電離，則相同溫度下同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY，故A正確；
B．②中加入10mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX，HX的電離平衡常數(shù)約為K=$\frac{1×1{0}^{-3}×1×1{0}^{-3}}{0.1}$=1×10^-5，X^-的水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{{K}_{W}}{K}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$=1×10^-9，說明濃度相等時HX的電離程度大于X^-的水解程度，則混合溶液呈酸性，則x＜7，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒可知，HX和HY的混合溶液中滿足：c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-），故C正確；
D．實驗②NaOH與HY反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaY、HY，HY為強電解質(zhì)，則c（Y^-）的離子濃度最大，氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞c（Na⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Y^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，正確判斷HX是弱電解質(zhì)、HY是強弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．