16．研究下表信息可直接得出的結(jié)論是（　　）
元素FClBrI
氫化物組成HFHClHBrHI
氫化物形成的難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸H2、Br2混合，加熱時(shí)發(fā)生化合H2、I2混合，加熱化合，同時(shí)又分解
氫化物的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定
A．同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)
B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)
C．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱
D．第VIIA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易；其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易；其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)表知，F(xiàn)、Cl、Br、I都是第VIIA族元素，且隨著原子序數(shù)遞增，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難，且其氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，所以非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及總結(jié)歸納能力，明確元素非金屬性與其氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問(wèn)題：
（1）可通過(guò)X射線衍射方法區(qū)分晶體、和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（4）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．三氯化碘（ICl3，I的化合價(jià)為+3價(jià)）在藥物合成中用途廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；試劑X為飽和食鹽水、Y為堿石灰；
（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；
（3）某同學(xué)欲測(cè)定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測(cè)液．取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；重復(fù)滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.004.2026.70
該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.4%（ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
②陰離子一定不含金屬元素，陽(yáng)離子一定含金屬元素
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑤按酸分子中電離出的氫離子數(shù)目不同，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑥無(wú)氧酸一定是非金屬的氫化物．
A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加人a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應(yīng)2HI（g）═I2（g）+H2（g）達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到建立平衡所需時(shí)間：tA＞tB
B．平衡時(shí)I2的濃度：c（I2）A=c（I2）B
C．平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時(shí)HI的分解率：aA=aB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B．在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的H+濃度不變
C．在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．防治SO2污染大氣，你認(rèn)為下列吸收劑合理的是（　�。�
A．水B．汽油C．硫酸鈉D．堿液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X的氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為2NA
B．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨水含有0.5 NA個(gè)NH3分子
D．9g水中含有5 NA個(gè)電子

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