4．下列說法中不正確的是（　�。�
①由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
②陰離子一定不含金屬元素，陽離子一定含金屬元素
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑤按酸分子中電離出的氫離子數(shù)目不同，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑥無氧酸一定是非金屬的氫化物．
A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥

分析 ①由同一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，也可能是單質(zhì)；
②陰離子可能含金屬元素，陽離子不一定含金屬元素；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；
④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，可能是金屬氧化物；
⑤按酸分子中電離出的氫離子數(shù)目不同確定酸的元數(shù)；
⑥無氧酸不一定是非金屬的氫化物．

解答 解：①由同一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，也可能是單質(zhì)，如氧氣和臭氧是混合物但二者組成元素相同，故錯誤；
②陰離子可能含金屬元素，如AlO2-，陽離子不一定含金屬元素，如H+，故錯誤；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，故正確；
④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，可能是金屬氧化物，如Mn2O7，故錯誤；
⑤根據(jù)酸能電離出的氫離子的個數(shù)可以將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，但酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)，如CH3COOH，含4個氫原子但是一元酸，故正確；
⑥無氧酸不一定是非金屬的氫化物，如HCN，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及基本概念，為高頻考點，明確概念內(nèi)涵及外延、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是⑤，一般學(xué)生往往根據(jù)酸中H原子個數(shù)判斷酸的元數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎘鎳可充電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量．
（2）放電時負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Cd，放電是正極的反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　　）
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D．反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．對于反應(yīng) C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率可能減小
C．向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
D．常溫下，向 Mg（OH）2懸濁液中加入 MgCl2濃溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變（一定溫度下，Mg（OH）2懸濁液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）為定值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度         b．增大水蒸氣濃度
c．加入催化劑       d．降低壓強
利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（2）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%．
（3）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）IV．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（任寫兩種）：①對原料氣加壓②分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵
B．氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物的沸點依次升高
C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1：1
D．晶體的硬度：金剛石＞碳化硅＞石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．研究下表信息可直接得出的結(jié)論是（　�。�
元素FClBrI
氫化物組成HFHClHBrHI
氫化物形成的難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸H2、Br2混合，加熱時發(fā)生化合H2、I2混合，加熱化合，同時又分解
氫化物的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定
A．同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強
B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強
C．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱
D．第VIIA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
B．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值變小
D．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

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