18．一定溫度壓強(qiáng)下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則 O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

分析 根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為10計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量計(jì)算混合氣體中CH4的與O2的物質(zhì)的量比．

解答 解：一定溫度壓強(qiáng)下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，設(shè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M，則$\frac{M}{M（H{\;}_{2}）}$=10，解得M=10×2g/mol=20g/mol，設(shè)混合氣體中甲烷為xmol，氧氣為ymol，則$\frac{16x+32y}{x+y}$=20，解得y：x=1：3，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律的推論及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等，題目難度中等，也可利用十字交叉法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之比，簡(jiǎn)化計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．燒堿、純堿、熟石灰都是堿B．鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物
C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物D．H2SO4、KOH、NaCl都是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素
B．當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率為0
D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來(lái)表示

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B．做蒸餾操作時(shí)，冷凝水方向是下進(jìn)上出
C．用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物
D．用蒸發(fā)皿灼燒膽礬（CuSO4•5H2O）得到CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精準(zhǔn)，關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子
B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液
C．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度
D．洗滌的操作是向過(guò)濾器里加洗滌劑，一般洗滌劑盡量多加，然后讓洗滌劑自然流下

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)堿的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)液化石油氣的鋼罐上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．則稀釋過(guò)程中溶液的pH由大到小的順序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000 mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是ad（多選、錯(cuò)選不得分）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
（2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l．
②簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
（3）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-）（選填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復(fù)至25℃時(shí)呈中性，則原CH3COOH溶液的濃度為$\frac{180a}$mol•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案