9．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．燒堿、純堿、熟石灰都是堿B．鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物
C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物D．H2SO4、KOH、NaCl都是電解質(zhì)

分析 A．電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；
B．不同物質(zhì)組成的為混合物；
C．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．

解答 解：A．燒堿、熟石灰都是堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；
B．鋁土礦氧化鐵、氧化鋁、二氧化硅等政策的混合物、水玻璃為硅酸鈉的水溶液都是混合物，小蘇打是碳酸氫鈉為純凈物，故B錯誤；
C．Na2O、Fe2O3都是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故C錯誤；
D．H2SO4、KOH、NaCl水溶液中都可以電離能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類，最基礎(chǔ)的化學(xué)知識之一，對基本概念的正確理解，了解概念間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系是解決問題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)．已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3．②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化．
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為陰極（填“陽極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）該小組將0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0mL．
Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 時恰好到達(dá)終點．
Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④Al  ⑤Na2CO3．
A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．寫出②反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2（過量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)．寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．④反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性．④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2 Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是（　�。�
A．不溶物一定是銅B．不溶物一定是鐵
C．不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D．濾液中可能含有CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1  ①； H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�
A．Ql＞Q2
B．反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量
C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
D．反應(yīng)①生成2 molHCl（l）時放出Q1熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則 O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．因?qū)嶒炐枰〈和瑢W(xué)需配置450mL2mol/L的稀硫酸．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸54.3mL．（精確到0.1）
（2）配置過程中不需要下列儀器中的AG（填選項的標(biāo)號）．
A．托盤天平B．燒杯C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．膠頭滴管G．試管H．容量瓶
（3）下列實驗操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入所選容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入適量蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）配制過程中下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量進(jìn)行讀數(shù)偏高．定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

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