鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中少量鈉常常保存在
 
中（填“煤油”或“水”）；
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成的氣體是
 
；
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．FeO    B．Fe2O3 C．Fe3O4．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)來(lái)分析其保存方法：鈉性質(zhì)較活潑，能和空氣中的氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以保存要隔絕空氣；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）根據(jù)鐵的氧化物的顏色和用途進(jìn)行解答．
解答： 解：（1）鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉不能保存在水中，鈉的密度大于煤油的密度，且鈉和煤油不反應(yīng)，所以把鈉放置在煤油中而阻止了與氧氣和水的反應(yīng)，
故答案為：煤油；  
（2）鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成偏鋁酸鈉和氫氣，
故答案為：H2；
（3）A．氧化亞鐵為黑色氧化物，不可用作紅色油漆和涂料，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；
C．四氧化三鐵為黑色氧化物，不可用作紅色油漆和涂料，故C錯(cuò)誤；
故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬鈉的性質(zhì)以及保存、鋁與堿溶液的反應(yīng)、鐵的氧化物性質(zhì)等知識(shí)，注意鈉性質(zhì)較活潑，能和空氣中的氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以保存要隔絕空氣，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理以及鐵的氧化物性質(zhì)和顏色用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列化學(xué)知識(shí)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　　）
A、明礬可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)，所以可用作凈水劑
B、黃瓜含有豐富的維生素C，熱鍋爆炸能減少維生素C的流失
C、石英玻璃纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以常用于光纜通信
D、可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置：實(shí)驗(yàn)時(shí)有如操作

A．以均勻的速度不斷鼓入空氣，并將硬質(zhì)試管中樣品加熱到800℃～850℃
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．連接好全部?jī)x器，并檢查氣密性
D．將樣品小心放入硬質(zhì)試管中部
E．用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液
（1）正確的實(shí)驗(yàn)步驟的順序是
 
（用序號(hào)表示）
（2）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（3）碘跟SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液100mL時(shí)，必須用到的玻璃儀器有
 
．
（6）假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并全部被水吸收．若稱得礦樣的質(zhì)量為0.0900g，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的平均體積為22.50mL 濃度為0.0500mol?L-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL 1mol?L-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要
 
．
（2）步驟②加入過(guò)量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟④中一系列操作步驟為
 
、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1mol?L-1的硫酸溶液，過(guò)濾．取濾液加
 
溶液，溶液變紅說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說(shuō)明橙汁含具有
 
性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)．
（6）下列檢驗(yàn)（5）中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是
 
．
A．KSCN溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鐵粉     D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：
 

（2）將鈉金屬投入水中，可發(fā)生劇烈的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）常溫下，將鐵、鋁放入濃硝酸中，可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，這是由于濃硝酸具有
 
性；用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明鋁的金屬性比鐵強(qiáng)：
 

（4）在氯化鋁溶液中逐滴滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 

a．只放出氣體                           b．產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
c．只產(chǎn)生白色沉淀                       d．既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)、脂肪是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．它們水解的最終產(chǎn)物分別是：蛋白質(zhì)→
 
，脂肪→
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①的元素符號(hào)為
 
；
（2）②的原子半徑
 
⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
；
（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設(shè)計(jì)并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)（如圖）．回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
該反應(yīng)的氧化劑是
 
，圖中氣球的作用是
 
．
（2）為使圖1所示的反應(yīng)速率減慢，可采取的措施是
 
．
（3）圖2所示實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，小芳進(jìn)一步探究如下：
假設(shè)①：常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)；
②
 
．
將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明假設(shè)①
 
（填“成立”或“不成立”）

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