【題目】在一定條件下，反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) △H＝－a kJ·mol－1，達到化學平衡時，則下列說法中不正確的是：

A. 該反應可能放出a kJ熱量 B. 各物質濃度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不變

C. X與Y的物質的量肯定之比為1 : 2 D. 容器中肯定同時存在X、Y、Z三種物質

【答案】C

【解析】

A.若達到化學平衡時恰好有1molX(g)和2molY(g)完全轉化生成2molZ(g)時，即可放出akJ的熱量，A項正確；

B.達到化學平衡時各組分的濃度保持不變，所以各物質濃度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不變，B項正確；

C.因為反應物平衡物質的量=初始物質的量－轉化物質的量，而X、Y初始物質的量之比不一定是1:2，所以平衡物質的量也不一定等于1:2，C項錯誤；

D.該反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以容器中肯定同時存在X、Y、Z三種物質，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，圖1表示該反應在不同溫度下B的轉化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化圖像。

請回答下列問題：

(1)圖中a、b、c三點的化學反應速率(v)由快到慢是__________。

(2)圖中該反應的ΔH_______0。

(3)圖中a、b、c三點，未達到平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點是_______。

請回答下列問題：

(4)圖中t2時刻改變的外界條件是___________。

(5)圖中從t1 ～ t6 反應物轉化率最低的是_______時刻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：

(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。

(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。

(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。

①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。

③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現(xiàn)稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫錯誤的是

A. 2Al+6H+→2Al3++3H2↑B. HCO3- +OH-→CO32- +H2O

C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。

（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組研究不同催化劑對2 L相同濃度H2O2溶液分解反應的催化效果時所得實驗結果（O2體積均換算為標準狀況下，忽略反應前后體積變化）如表，下列說不正確的是：

A. 在15～35 s內，FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好

B. 固體催化劑的顆粒大小對反應的催化作用沒有影響

C. 催化效率由大到小的順序：粉末狀MnO2 、FeCl3、顆粒CuO

D. 在顆粒狀MnO2催化作用下，0～15 s內v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數(shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )

A. 定容時仰視刻度線和液面

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 移液時，不慎將液體流到瓶外

D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

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