(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式                      ；
(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1的是                   
(寫化學(xué)式)；
(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                             (可不配平)；
(4)檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡單離子常用的試劑是                     ；
(5)將12gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液
中含有的主要離子分別是                     

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）Na2O  Na2O2(2分)  （3）HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-(可不配平)（2分）
(4)KSCN溶液（2分）    （5）Na+、HSO-3（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

　

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

　

　

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)

　

-4，+4

　

-2

-1，+7

+3

其它

陽離子核外無電子

無機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

　

　

　

　　（1）R在元素周期表中的位置是________________�。籖在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________________　。

　�。�2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________　。

　�。�3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是________________　。

　�。�4）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________　。

　　（5）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是________________（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________（選填字母序號(hào)）。

　　a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

　　b.穩(wěn)定性XR ＞YX4

　　c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

　�。�6）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙+ 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是________________________________________。

　�。�7）Y的單質(zhì)能和Z的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，生成相同條件下密度最小的氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省雙流中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相 關(guān) 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡單離子半徑        Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到現(xiàn)象為                       。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：                                              、
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州市高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。

(2)ZW2的電子式是________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式                       ；

(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1的是                   

(寫化學(xué)式)；

(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                              (可不配平)；

(4)檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡單離子常用的試劑是                      ；

(5)將12gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液

中含有的主要離子分別是                      

 

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