(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素
相 關 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W
W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡單離子半徑        Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到現(xiàn)象為                       。反應過程中涉及的離子方程式為：                                              、
                                                                       。

(1)1s22s22p63s23p4       (2)＞  (3)2   H—Z(或H—Cl)  H—Y(或H—S)
(4)溶液由天藍色先生成藍色沉淀最終變?yōu)樯钏{色溶液
Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2O
Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

　

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

　

　

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

　

-4，+4

　

-2

-1，+7

+3

其它

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

　

　

　

　　（1）R在元素周期表中的位置是________________��；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為________________　。

　　（2）Z的單質與水反應的離子方程式是__________________________________　。

　�。�3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是________________　。

　　（4）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________　。

　�。�5）Y與R相比，非金屬性較強的是________________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是________________（選填字母序號）。

　　a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

　　b.穩(wěn)定性XR ＞YX4

　　c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

　�。�6）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙+ 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是________________________________________。

　　（7）Y的單質能和Z的最高價氧化物的水化物的水溶液發(fā)生反應，生成相同條件下密度最小的氣體。請寫出該反應的化學方程式_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省屯溪一中高三10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質是一種應用最為廣泛的金屬。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗室通過加熱制備Z單質的離子方程式                      ；
(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1的是                   
(寫化學式)；
(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質反應的離子方程式                             (可不配平)；
(4)檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是                     ；
(5)將12gY單質完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液
中含有的主要離子分別是                     

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省溫州市高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。

(2)ZW2的電子式是________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質Y的原理是________________________________________(用化學方程式表示)。

(4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是______________________。

(5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質的量之比是________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質是一種應用最為廣泛的金屬。

請回答下列問題:

(1)寫出實驗室通過加熱制備Z單質的離子方程式                       ；

(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1的是                   

(寫化學式)；

(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質反應的離子方程式                              (可不配平)；

(4)檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是                      ；

(5)將12gY單質完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液

中含有的主要離子分別是                      

 

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