Question

(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應用最為廣泛的金屬。

請回答下列問題:

(1)寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式                       ；

(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1的是                   

(寫化學式)；

(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應的離子方程式                              (可不配平)；

(4)檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是                      ；

(5)將12gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液

中含有的主要離子分別是                      

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分）

（2）Na₂O  Na₂O₂(2分)   （3）HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-(可不配平)（2分）

(4)KSCN溶液（2分）     （5）Na⁺、HSO^-₃（2分）

【解析】X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X是H；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于，所以Y是S；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子，且Z是短周期元素，所以是Cl；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍，則W只能是Na。V的單質(zhì)是一種應用最為廣泛的金屬，因此V是Fe。

（1）實驗室制取氯氣的方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。

（2）鈉的兩種常見氧化物是Na₂O、Na₂O₂。

（3）氯氣極易強氧化性，而－2價的S具有還原性，所以反應的方程式是HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-

（4）檢驗鐵離子的常用試劑是KSCN溶液。

（5）12gS的物質(zhì)的量是12g÷32g/mol＝0.375mol，生成SO₂也是0.375mol。氫氧化鈉是0.1L×1.2mol/L＝0.12mol，所以在反應中SO₂是過量的，因此生產(chǎn)物是亞磷酸氫鈉，主要離子是Na⁺、HSO^-₃。