6．現(xiàn)有三組溶液，①碘水中提取單質(zhì)碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化鈉溶液，分離以上混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
②碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸點(diǎn)不同；
③汽油和氯化鈉溶液分層，以此來(lái)解答．

解答 解：①碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇有機(jī)溶劑萃取分離；
②碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；
③汽油和氯化鈉溶液分層，則分液可分離，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱，放熱反應(yīng)一定不需要加熱
B．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
D．S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol
S （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol，則Q1＜Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列空白．
（1）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)是3-甲基-1-丁烯，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)是2-甲基丁烷．該烷烴的一氯代物最多有4種．
（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷-結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過(guò)化合反應(yīng)制備的是（　�。�
A．HClB．Na2OC．NaClD．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．若Z是稀硫酸，X為銅，Y為鐵，則鐵不溶解，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)中和滴定的部分操作順序正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌滴定管 ⑥調(diào)整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦記數(shù)．
A．⑤①②③④⑥⑦B．③⑤①②⑥⑦④C．③⑤②⑦①⑥④D．②⑥⑦①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它們的濃度都是0.016mol•L-1．要使Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀，需控制pH在何范圍？Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究CO、NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）已知反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變　　　d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①該反應(yīng)在40℃和60℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，若K1大于K2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
②該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄，活化能為E0，下列能量關(guān)系圖（圖1）合理的是B．
（4）某溫度時(shí)，根據(jù)的H2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谕粓D（圖2）中繪出CH3OH濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下．
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）200℃時(shí)，向此密閉容器中充入0.20mol的N2和0.80mol的H2，反應(yīng)初始6s內(nèi)達(dá)到了平衡狀態(tài)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.03mol•L-1•s-1．則6s時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.18mol，c（N2）=0.22mol•L-1；此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為45%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，N2的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“不變”“減小”）．
（3）400℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為2，測(cè)得氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，該反應(yīng)的v正（N2）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．

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