Question

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H

 

0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

 

mol?L^-1?s^-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=

 

．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T

 

100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是

 

②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=

 

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的理由是：

 

．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；反應(yīng)速率利用公式v=

△c

△t

計(jì)算得到；化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
（2）①N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；
②計(jì)算T℃時(shí)兩種物質(zhì)的濃度，計(jì)算得到化學(xué)平衡常數(shù)；
（3）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積大小判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向；
（4）依據(jù)前面分析解答即可．

解答： 解：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H＞0；0～60s時(shí)段，N₂O₄濃度變化為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N₂O₄）=

0.06mol/L

60s

=0.0010mol?L^-1?s^-1；K=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

(0.12mol/L)2

0.04mol/L

=0.36mol/L，
故答案為：大于；0.0010mol?L^-1?s^-1；0.36mol/L；
（2）①N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故答案為：大于；c（N₂O₄）降低平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高；
②平衡時(shí)，c（NO₂）=0.120mol?L^-1+0.0020mol?L^-1?s^-1×10s×2=0.16mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.040mol?L^-1-0.0020mol?L^-1?s^-1×10s=0.020mol?L^-1，K₂=

(0.16mol/L)2

0.020mol/L

=1.28mol/L，故答案為：1.28mol/L；
（3）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強(qiáng)向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：吸熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)增大，故答案為：吸熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大．