寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（2）苯環(huán)上的氫與溴水反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：有機(jī)物含有酚羥基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，羥基鄰位、對(duì)位有H原子，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）含有酚羥基，具有酸性，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為+2NaOH→+2H2O，
故答案為：+2NaOH→+2H2O；
（2）羥基鄰位、對(duì)位有H原子，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為+3Br2→+3HBr，
故答案為：+3Br2→+3HBr．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)未知的無(wú)機(jī)鹽溶液里所含的離子作鑒定，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出的判斷不一定正確的是（　　）
A、加入燒堿溶液，微熱時(shí)有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4+
B、加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中有SO42-
C、加入鹽酸有無(wú)色氣體逸出，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液有CO32-
D、加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中有 SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?cC（g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）．在圖中，Y軸是指（　�。�
A、平衡混合氣中物質(zhì)A的百分含量
B、平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C、平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
D、平衡混合氣的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
【探究目的】實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過(guò)計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1 mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為
 
mL．寫(xiě)出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖2所示：

（1）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為
 
．
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來(lái)配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在配制稀H2SO4時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有
 
；
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是
 
（填代號(hào)）．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會(huì)造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有
 
（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？
 

（2）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg．則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑
 
，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉被氧化的程度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（　�。�
A、分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3
B、分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：4
C、分子中不可能含有氧原子
D、此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式
 
，并任寫(xiě)一種C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫(xiě)出電離方程式即可）：
 
．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ?mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ?mol-1，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為
 
．
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是
 
．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
 

②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
 

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的理由是：
 
．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：
 
．

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