15．FeCl3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

分析 FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，由此分析解答．

解答 解：FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”的規(guī)律來(lái)分析氯化鐵溶液酸堿性，再結(jié)合鹽類水解的影響因素來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列判斷正確的是（　　）
A．酸酐一定是氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為（　�。�
A．等于5 sB．大于5 sC．等于10 sD．小于5 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成過(guò)氧化鋰B．從鋰到銫，密度由小到大
C．從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高D．鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B．1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
C．某溫度時(shí)，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個(gè)OH-
D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究鐵及其化合物對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的水處理劑．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示：

①反應(yīng)②氧化過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應(yīng)③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說(shuō)明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌濾渣的方法是用玻璃棒將蒸餾水引流至過(guò)濾裝置中，讓蒸餾水浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2～3次_．．
④若某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（3）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Fe（OH）3→Fe2O3→FeB．NH3→NO→NO2→HNO3C．S→SO3→H2SO4D．Cl2→HClO→NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．已知：RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$．
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說(shuō)法正確的是b（填字母編號(hào)）．
a．1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg
b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式6；
（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)    b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．

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