6．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反應時間為（　�。�
A．等于5 sB．大于5 sC．等于10 sD．小于5 s

分析 c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，則v（HI）=$\frac{0.1mol/L-0.07mol/L}{15s}$=0.002mol/（L．s），化學反應速率與反應物濃度成正比，反應物濃度越大其反應速率越快，隨著反應進行反應物濃度降低，則其反應速率降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，則v（HI）=$\frac{0.1mol/L-0.07mol/L}{15s}$=0.002mol/（L．s），化學反應速率與反應物濃度成正比，反應物濃度越大其反應速率越快，隨著反應進行反應物濃度降低，則其反應速率降低，c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L如果反應速率為0.002mol/（L．s），則所需時間=$\frac{0.07mol/L-0.06mol/L}{0.002mol/（L．s）}$=5s，實際上反應速率小于0.002mol/（L．s），則所需時間大于5s，故選B．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，為高頻考點，明確物質濃度與反應速率關系是解本題關鍵，側重考查學生分析計算能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關物質（）的敘述正確的是（　�。�
A．最多有5個碳原子在一條直線上
B．發(fā)生加聚反應的產物為：
C．所有碳原子可能在同一平面上
D．1 mol該物質最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類及依據(jù)正確的是（　　）
A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因為其分散質粒子直徑在＞1nm
C．分子、原子、電子、質子、沙子中，沙子不適宜用物質的量描述，因為其是微觀微粒
D．氧化鋁是堿性氧化物，因為鋁是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．常溫下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NA
D．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（　�。�
A．0.1molB．0.05molC．0.15molD．0.11mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏高的原因是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉入容量瓶中
C．往燒杯中轉移溶液時有少量液體濺出
D．定容時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下述實驗不能達到預期目的是（　�。�
選項實驗內容實驗目的
A在碘水中加入約1mL四氯化碳，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，再向試管里加入1mL濃KI水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺證明物質的溶解性規(guī)律--“相似相溶”
B取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快
C分別向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩．甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
D將反應產生的氣體依次通入盛有NaOH溶液、品紅溶液及酸性KMnO4溶液的試管，品紅不褪色，酸性KMnO4溶液褪色證明乙醇與濃硫酸混合加熱可得乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．FeCl3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH．已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數(shù)如下：
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2 O（g）△H 1=-90.8KJ/mol，
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=-41.2kJ/mol，
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H 3
850℃平衡常數(shù)分別為k1=160，K2=243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）→CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）則反應△H 3=-132.0 kJ/mol  制香料的K的表達式$\frac{c（C{H}_{3}COOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}OH）c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）由CO合成甲醇時，以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D．某溫度下，將2mol CO和6mol H2 充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c （CO）=0.2mol•L- 1，則CO的轉化率為80%
（3）850℃時，在密閉容器中進行反應①開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）   該時間段內反應速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
物質H2CO2CH3 OHH2 O
濃度（mol/L）0.20.20.40.4
（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應①，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線．

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