20.CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為;1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA

分析 根據(jù)等電子體的結構相似,故O22+的電子式與C22-的電子式相似;根據(jù)三鍵中有2個π鍵來計算.

解答 解:根據(jù)等電子體原理可知,O22+的電子式 ,在1個O22+含有2個π鍵,故1 mol O22+中,含有2NA個π鍵,
故答案為:;2NA

點評 本題考查物質的結構,涉及等電子體、化學鍵,為高頻考點,注意類推思想的應用,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( 。
A.BeCl2B.H2O2C.COCl2D.SF6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,造成實驗結果偏高的原因是( 。
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉入容量瓶中
C.往燒杯中轉移溶液時有少量液體濺出
D.定容時俯視

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( 。
A.將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O═AlO2-+H2
B.Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.FeCl3的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.分子量為54的烴,寫出碳原子共線的烴的結構簡式CH3C≡CCH3,如果烴中有兩個雙鍵,寫出該烴與溴發(fā)生1,4加成的產(chǎn)物的結構簡式CH2BrCH=CHCH2Br.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:
編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“相同”或“不相同”)不相同.
(2)對實驗3完成下列填空:
①石墨為正極,電極反應式:6H++6e-═3H2↑.
②電池總反應的離子方程式:2Al+6H+═2Al3++3H2↑.
(3)實驗4中鋁作負極 (“負極”或“正極”),鋁電極的電極反應式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O,電池總反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.實驗室用下列裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉如圖1(夾持儀器和加熱儀器均省略),其反應原理為:4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3

(1)儀器組裝完成后,關閉兩端旋塞,向裝置中的長頸漏斗內注入一定量的液體,其目的是檢驗裝置的氣密性.裝置D的作用是防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液.
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水   b.飽和Na2SO3溶液   c.飽和NaHSO3溶液   d.飽和NaHCO3溶液
(3)打開分液漏斗活塞,注入濃硫酸,片刻后加熱裝置C,反應后可得Na2S2O3溶液.
該溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3兩種雜質,其有關物質的溶解度曲線如圖2所示.
①C裝置生成Na2SO3的化學方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②根據(jù)溶解度曲線,請補充從C裝置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步驟:蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)為測定產(chǎn)品的純度,稱取2.0g該產(chǎn)品于錐形瓶中加水溶解;另取一定體積0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液,向其中加入過量的KI晶體(Cr2O72-被還原成Cr3+),并滴加幾滴淀粉溶液(溶液體積變化忽略不計),立即用該溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液(發(fā)生反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色恰好變成無色,且半分鐘不恢復,滴定終點時消耗20.00mL.計算該產(chǎn)品的純度94.8%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.溴化氫是一種有辛辣刺激氣味的無色氣體,易溶于水、乙醇,在醫(yī)藥上還可以用來合成鎮(zhèn)咳類非處方藥物(如分子式為C18H25NO•HBr的氫溴酸右美沙芬等).氫溴酸是溴化氫的水溶液.某研究單位模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如下:

請回答以下問題:
(1)混合①中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(2)操作Ⅱ的名稱是過濾.
(3)混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應完全;
混合②中加入適量Na2SO3的目的是除去粗品中未反應完的溴.
(4)純凈的氫溴酸應為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色,于是研究人員甲和乙分別設計了簡單實驗加以探究:
①甲推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+,用于證明該推測所用的試劑為KSCN溶液;
②乙推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2,用于證明該推測所用的試劑為CCl4
(5)完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba(OH)2,能否用BaCl2或Ba(NO32代替Ba(OH)2?否(填“能”或“否”),原因是會引入HCl或HNO3雜質,而使制備的氫溴酸不存(若前一空填“能”,此處不作答).

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