Question

3．某酸性工業(yè)廢水中含有Ag⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑去除它們，其中除Cu²⁺的反應(yīng)原理為Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若c（Fe²⁺）與c（Cu²⁺）相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 向平衡體系中加入少量硫酸銅晶體后，F(xiàn)eS的K_SP減小
• C． 其他條件不變，增大FeS的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大
• D． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$

Answer 1

分析 A．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變；
B．溶解度與溫度有關(guān)；
C．FeS為固體，加入固體，平衡不移動(dòng)；
D．Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）平衡常數(shù)K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$．

解答 解：A．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，則溶度積不變，故B錯(cuò)誤；
C．FeS為固體，加入固體，各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)、K與Ksp的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶度積小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，題目難度不大．