Question

【題目】工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示：
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B.通入的氣體A可以是O2或Cl2
C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+
D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅

Answer 1

【答案】B
【解析】解：因制備硫酸銅，廢銅屑應加入稀硫酸中，稀硫酸、銅和氧化鐵反應是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；氣體A應為空氣，通入熱的空氣是為了氧化亞鐵離子為三價鐵離子，調(diào)整溶液PH除去鐵離子，沉淀D為氫氧化鐵，C為硫酸銅溶液，蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸通過晶體，A．不適合用硝酸，易生成硝酸銅而引入新雜質(zhì)，加入濃硫酸，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，污染環(huán)境，固體B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ， 目的是調(diào)整溶液pH除去鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，故A正確；
B．不能通入氯氣，否則生成氯化銅，引入新雜質(zhì)，故B錯誤；
C．稀硫酸、銅和氧化鐵反應是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 反應離子方程式為：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+ ， 故C正確；
D．硫酸銅晶體在空氣中加熱可失去結(jié)晶水，生成硫酸銅，故D正確．
故選B．
因制備硫酸銅，廢銅屑應加入稀硫酸中，稀硫酸、銅和氧化鐵反應是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；氣體A應為空氣，通入熱的空氣是為了氧化亞鐵離子為三價鐵離子，調(diào)整溶液pH除去鐵離子，沉淀D為氫氧化鐵，C為硫酸銅溶液，蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸通過晶體，以此解答該題．