【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

【答案】D
【解析】解：A．構(gòu)成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和非金屬，如：鋅、石墨、稀硫酸原電池，故A錯誤；B．鋅、銅和硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，故B錯誤；
C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負極，錫作正極，所以鐵易被腐蝕，故C錯誤；
D．銅鋅原電池放電時，負極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式，當(dāng)有13g鋅被溶解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= =0.4mol，故D正確；
故選D．
【考點精析】掌握金屬的電化學(xué)腐蝕與防護是解答本題的根本，需要知道金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象表示Al3+與[Al（OH）4]﹣物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3+ ， 虛線表示[Al（OH）4]﹣ ， 其中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 ( ）

A. H2(氣)＋I2(氣) 2HI(氣)

B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)

C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)

D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗:

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________（多選、錯選不得分）。

a．未用標準液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L－1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設(shè)計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根據(jù)Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，向10L的密閉容器中同時充入6mol H2和2molN2 ， 2min末測得生成NH3 1.2mol，前2min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率是 ， H2的轉(zhuǎn)化率是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3

B. 原子半徑：Si>Na>O

C. 堿性： CsOH>KOH>NaOH

D. 失電子能力：K>Na>Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】
（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請回答下列問題：
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 ．
②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為 ． 假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 ． （空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是 ．
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是（可多選）．
A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少 D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面（可多選）．
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示：
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B.通入的氣體A可以是O2或Cl2
C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+
D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案