Question

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 molNa₂O₂與足量的CO₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，18g H₂O 所含的中子數(shù)為8N_A
• C． 0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，有0.3N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移
• D． 將含0．l mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）₃膠粒數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)分析；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出水的物質(zhì)的量，水分子中含有8個(gè)中子，據(jù)此計(jì)算出含有中子數(shù)；
C．鐵與氯氣的反應(yīng)中，0.1mol氯氣完全反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．0.1 molNa₂O₂與足量的CO₂充分反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8N_A，故B正確；
C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣最多得到0.2mol電子，有0.2N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計(jì)算含有膠粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．