Question

3．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 3.2g氧氣所含氧分子數(shù)為0.2N_A
• B． 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na⁺為0.1N_A
• C． 0.012 kg ¹²C中含有碳原子數(shù)約為N_A
• D． 24g鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為2N _A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nN_A計(jì)算出含有分子數(shù)；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出含有氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nN_A計(jì)算出含有鈉離子數(shù)目；
C．0.012 kg ¹²C中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子；
D．Mg為+2價(jià)金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子．

解答 解：A．3.2g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，所含氧分子數(shù)應(yīng)該為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中含有0.1mol氯化鈉，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含的Na⁺為0.1N_A，故B正確；
C．0.012 kg ¹²C的物質(zhì)的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，含有碳原子數(shù)為N_A，故C正確；
D．24g鎂的物質(zhì)的量為：$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，1molMg變成鎂離子時(shí)失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2N _A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．