Question

4．在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀并進行過濾實驗操作即可除去雜質(zhì)．
（2）不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是Fe₂O₃．
（3）在配制FeCl₃溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)加入濃鹽酸．

Answer 1

分析 （1）鐵離子水解生成氫離子，可加入氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，從而促進鐵離子水解；    
（2）加熱蒸干揮發(fā)性酸的氯化鐵溶液時生成弱堿氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵時生成氧化鐵和水；    
（3）FeCl₃水解生成氫氧化鐵，為防止FeCl₃水解加入酸．

解答 解：（1）鐵離子水解生成氫離子，為促進鐵離子的水解，可加入MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃等，可與氫離子反應(yīng)，從而促進鐵離子水解生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，然后用過濾的方法除去，
故答案為：MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃；產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾；
（2）加熱蒸干FeCl₃溶液時，F(xiàn)eCl₃水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl₃水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe₂O₃固體，故答案為：Fe₂O₃；   
（3）FeCl₃水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可，故答案為：濃鹽酸．

點評 本題考查了鹽類水解，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意根據(jù)氯化鐵水解生成物及其性質(zhì)分析解答，注意：加熱蒸干生成揮發(fā)性酸的鹽溶液時，達到固體堿，加熱蒸干生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液時，得到原物質(zhì)，為易錯點．