Question

18．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． KClO₃和SO₂溶于水后的溶液均可導電，故KClO₃和SO₂均為電解質
• B． CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
• C． 反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• D． 向濃度均為0.1mol•L^-1KI和NaCl混合溶液中，滴加幾滴硝酸鎳溶液，只得到AgI沉淀說明K_sp（Agl）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析 A．電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
B．在CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常溫下加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，依據平衡常數(shù)表達式變換解答即可；
C．NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）中，△S＜0，室溫下可自發(fā)進行，則△H-T△S＜0；
D．Ksp越小，越易生成沉淀．

解答 解：A．二氧化硫本身不能電離，其溶于水能導電的原因是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸導電，二氧化硫是非電解質，故A錯誤；B．
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常溫下加水稀釋，促進電離；
B．$K=\frac{c（{H}^{+}）×c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常溫下加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}=\frac{c（{H}^{+}）}{K}$，溫度不變，K不變，故此值減小，故B錯誤；
C．NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）中，△S＜0，室溫下可自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，可知該反應的△H＜0，故C正確；
D．Ksp越小，越易生成沉淀，生成AgI，可說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正確，故選CD．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗，性質的探究以及難溶電解質的溶解平衡等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．