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6．下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿燒杯內壁加入濃硫酸中，并不斷攪拌
②實驗室制取O2時，先撤導氣管再撤酒精燈
③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，將剩余藥品放回原瓶
④夜間煤氣發(fā)生泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風
⑤油鍋起火可用水滅火．
A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部

分析 ①根據(jù)濃硫酸溶解于水放熱和它們的密度大小判斷；
②應采取的操作是先把導管移出水面，再熄滅酒精燈；
③金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應；
④煤氣泄漏時不能開燈，防止發(fā)生爆炸；
⑤油的密度比水小，油鍋著火，用水滅火，油會浮于水面上．

解答 解：①稀釋濃硫酸，將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸溶解時放出大量的熱，且水的密度較小，浮于液面上，熱量不能及時散失，會造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故，故①正確；
②如果先熄滅酒精燈，水槽內的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故②錯誤；
③金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應，剩余的藥品要放回原瓶不存在安全隱患，故③錯誤；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故④正確；
⑤油的密度比水小，油鍋著火，用水滅火，油會浮于水面上，不能起到滅火的目的，故⑤正確．
故選A．

點評 本題考查濃硫酸的稀釋、實驗操作、金屬鈉的取用、安全事故的處理等，難度不大，注意鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質區(qū)別是丁達爾效應
B．液氨、氨水屬于純凈物，鹽酸和豆?jié){屬于混合物
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是粒子大小
D．能進行“交叉分類”的就不能進行“樹狀分類”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置分離甲苯和水
B．
蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體
C．
證明Ag2S溶解度小于AgCl
D．
關閉分液漏斗活塞，向外拉動針筒活塞，松開后活塞恢復原位置，證明裝置氣密性良好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一抽真空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼…”橫線上分別應填的是（　　）
A．右   （M+2Q）B．左  （M+2Q）C．右  （M+4Q）D．左  （M+4Q）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＜7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產V2O5的工藝流程如下：

（1）步驟①所得廢渣與NaOH溶液反應的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層），
①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是分液漏斗．
②步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率．
（3）步驟③中X試劑為硫酸（填化學式），步驟④的離子方程式為ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有有機萃取劑　和氨氣（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關說法正確的是（　　）
A．KClO3和SO2溶于水后的溶液均可導電，故KClO3和SO2均為電解質
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
C．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．向濃度均為0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中，滴加幾滴硝酸鎳溶液，只得到AgI沉淀說明Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成．實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
表為苯、溴和溴苯的相關數(shù)據(jù)，回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號）．
a．25mL       b．50mL     c．100mL      d．250mL
②收集溴苯時，應根據(jù)C2（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應為156℃．
③在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質有Br2、HBr、C6H6（填化學名稱）．
④某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應．
第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；
第二步：向其中加入過量的稀硝酸；
第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應．
該實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應生成溴離子，也能產生淺黃色沉淀，無法確定是否生成溴化氫，即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知H-H鍵鍵能為436 kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391 kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ•mol-1
D．一定條件下，反應2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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