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【題目】某有機物0.1摩和標準狀況下的氧氣5.6升恰好反應完全,所得產物為CO2、CO、H2O(氣),產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質量增加了5.4克,再通過足量灼熱的氧化銅,氧化銅的質量減輕了1.6克,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

（1）求有機物的分子式，

（2）若此有機物能與鈉反應，寫出其結構簡式。

【答案】計算過程（3分）分子式C2H6O（1分）結構簡式CH3CH2OH或 C2H5OH（1分）

【解析】試題分析：（1）通過洗氣瓶增重求出水的質量為5.4g，物質的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol；氧化銅減輕1.6g，根據方程式CuO＋COCO2＋Cu可知氧化銅的物質的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以參加反應的CO質量為2.8g，物質的量是0.1mol，同時生成CO2是4.4g；堿石灰增重8.8g，因此有機物燃燒生成的CO2的質量為8.8g－4.4g＝4.4g。根據質量守恒定律可知有機物的質量是5.4g＋2.8g＋4.4g－＝4.6g，所以該有機物的物質的相對分子質量＝4.6÷0.1＝46。有機物碳、氫、氧比為C:H:O＝0.2:0.6:0.1＝2:6:1，所以它的分子式為C2H6O；

（2）此有機物能與鈉反應，這說明分子中含有羥基，其結構簡式為CH3CH2OH或 C2H5OH。

練習冊系列答案
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【題目】為減少酸雨的產生可采取的措施是

A. 用煤作燃料 B. 把工廠的煙囪造高

C. 化石燃料脫硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰

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【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表所示:

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3倍

X

常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

U

第三周期元素的非金屬離子還原性最弱

（1）寫出元素T含有10個中子的原子符號：_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。

（2）Y與Z相比，金屬性較強的是________（填元素符號），下列表能證明這一事實的是__________（填字母）。

a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

c．Y的化合價比Z低 d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

（3）寫出Z與U最高價氧化物對應的水合物相互反應的方程式____________________________

（4）M物質由T、Y、Z三種元素組成，請寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1

的鹽酸反應的離子反應式________________________________

（5）元素X與氫元素以原子個數比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個數比為1∶1化合形成化合物Q，Q與W發(fā)生氧化還原反應，反應的產物不污染環(huán)境，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。

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【題目】下列說法中正確的是

A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小或不變

C. ΔH＜0、ΔS＜0的反應一定能自發(fā)進行

D. ΔH＞0、ΔS＜0的反應一定不能自發(fā)進行

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【題目】下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是

A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、K+、I-、ClO-

C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-

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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

C．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等

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【題目】(1)寫出N2的電子式_____。下列能實現(xiàn)人工固氮的是____。

A.閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化

C.根瘤 D.合成氨車間

(2)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出該反應的化學方程式____。實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是____。

(3)氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）______。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：____。

A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03

寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：______。

(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為_____mL。

(6)在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質的量濃度為_____mol/L（保留一位小數）。

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

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【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。

試計算：（1）H2的反應速率是多少？（2）CO的轉化率為多少？

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