4．在由銅片、鋅片和150mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是19.5 g；
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是0.6 mol；
（3）該原電池正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．

分析 （1）根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計算鋅減少的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式計算；
（3）鋅為負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣．

解答 解：（1）設(shè)鋅減少的質(zhì)量為m，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g          22.4L
m            6.72L
m=19.5g
故答案為：19.5；
（2）設(shè)轉(zhuǎn)移電子z，則
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 轉(zhuǎn)移電子
22.4L               2mol
6.72L               z
所以z=0.6mol；
故答案為：0.6；
（3）鋅為負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，其電極方程式為：2H++2e-═H2↑；
故答案為：2H++2e-═H2↑．

點評 本題以原電池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，明確各物理量間的關(guān)系以及電池中正負(fù)極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．鹽A與酸B反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C與NaOH反應(yīng)生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是（　�。�
A．Na2S和HClB．Na2S和H2SO4C．Na2SO3和HClD．Na2SO3和H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18．X與Y、Z位于相鄰周期，Y原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的低價氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色
B．X的氫化物溶于水顯酸性
C．其離子半徑大�。篫＞Y＞X
D．X的氫化物和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
B．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
C．純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．
（1）該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)紅褐色后，停止加熱；
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）無 丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀；
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽”）陰極附近顏色逐漸變深，其原因是Fe（OH）3膠體粒子帶正電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．經(jīng)測定H2O2為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2的氣體，Na2O2與CO2并不反應(yīng)，它與潮濕的CO2反應(yīng)放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（2）用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過程：①Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2②2H2O2$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H2O+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Na+、OH-、SO42-、HCO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、OH-D．H+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面正三角形的是（　�。�
A．NH3B．CF4C．H2SD．CO32-

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