Question

14．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面正三角形的是（　�。�

• A． NH₃
• B． CF₄
• C． H₂S
• D． CO₃^2-

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH₃分子中，N的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-1×3）=4，所以N原子采取sp³雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，故空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A錯(cuò)誤；
B．CF₄中C的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1-4×1）=4，所以CF₄中C原子采取sp³雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故B錯(cuò)誤；
C．H₂S分子中，中心S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp³雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C錯(cuò)誤；
D．CO₃^2-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，所以CO₃^2-中C原子采取sp²雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，該知識(shí)點(diǎn)為考試熱點(diǎn)，要熟練掌握方法、技巧，難點(diǎn)是孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大．