【題目】針對(duì)如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的（ ）

A.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，①鍵斷裂

B.與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②、④鍵斷裂

C.在 Ag 催化下與O2反應(yīng)時(shí)，①、③鍵斷裂

D.與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，②鍵斷裂

【答案】D

【解析】

A.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，生成乙醇鈉和氫氣，O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，故A正確；

B.與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，C-O鍵、與羥基相連的碳的鄰碳上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，故B正確；

C.在 Ag 催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成乙醛和水，H-O鍵、與羥基相連的碳上的C-H鍵斷裂，即①、③鍵斷裂，故C正確；

D. 與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫H，O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示,下列說法正確的是()

A.該裝置工作時(shí)的能量形式只有兩種

B.石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ce4+ + e- = Ce3+

C.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO42-由左池向右池遷移

D.由P電極向N電極轉(zhuǎn)移電子時(shí)，陽(yáng)極室生成33.2g Ce(SO4)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為1.0 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B的濃度為1.5 mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x＋y<p＋qB.氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

C.壓縮體積時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.體系中混合氣體的平均密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結(jié)合，把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。

（1）（鐵元素的分離） 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測(cè)到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。

① 浸泡液檢測(cè)不出鐵元素的原因是____。

② 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。

（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是____。

（3）（鐵元素含量測(cè)定） 研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案：

Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質(zhì)量進(jìn)行分析。請(qǐng)指出該測(cè)量方案是否可行及其理由____。

Ⅱ. 比色法：流程示意如下：

① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。

② 溶液a的顏色是____。

③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2＋參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。可見，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與___有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定由硝酸銀和硝酸鈉組成的混合物中硝酸銀的含量，實(shí)驗(yàn)室可采用多種方法測(cè)定�，F(xiàn)取兩份不同質(zhì)量的該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.方法一：采用“佛爾哈德法”測(cè)定。“佛爾哈德法”可用于測(cè)定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量，該方法是以鐵銨釩[FeNH4（SO4）2·12H2O]為指示劑，NH4SCN溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液。從滴定開始到滴定終點(diǎn)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）

②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（紅色）

取14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測(cè)溶液。取出25.00 mL待測(cè)溶液置于錐形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00 mL。

（1）該滴定不能在中性或堿性條件下進(jìn)行是因?yàn)?/span>Fe3＋會(huì)轉(zhuǎn)化為_________（填化學(xué)式，下同），Ag＋會(huì)轉(zhuǎn)化為___________。

（2）當(dāng)?shù)稳?/span>25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中_________（填“有”或“沒有”）沉淀生成。

（3）滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化為________。

（4）稱量混合物時(shí)，砝碼生銹（銹跡未脫落）會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的硝酸銀的含量________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

（5）該混合物中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留三位有效數(shù)字）。

II.方法二：取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)“一系列操作”可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據(jù)要求回答下列問題：

（6）“一系列操作”的具體步驟為__________、低溫干燥。

（7）該混合物質(zhì)量m＝____________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是（ ）

A.氣體A是NO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.氨氣的電子式：

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.常溫時(shí)，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是

A. 在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮?dú)馐沁�原劑，二氧化硅是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅，氮?dú)獾玫?/span>12 mol電子

C. 該反應(yīng)屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型之一

D. 該反應(yīng)無(wú)有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是

①

②

③

④

充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去

溶液變紅

溶液變紅

充分振蕩右側(cè)小試管，

下層溶液紅色褪去

A.①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

B.②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋

C.由實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè)，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D.④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案