右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)       2C(g)  △H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是 (   ) 

A．升高溫度，同時(shí)加壓。

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種食用香料是乙酸橙花酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

①屬于芳香族化合物②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子式為C12H20O2

④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A．②③⑤         B．②③④        C．①②③           D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是   

A

B

C

D

通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH減小

甲電極上的電極反應(yīng)為：

2Cl- - 2e- == Cl2↑

C電極上的電極反應(yīng)為：

O2＋2H2O＋4e－==4OH－

總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是(　　)

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O)/mol·L－1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________________。

(2)顯色時(shí)間t1＝________。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_______(填字母)。

A．<22.0 s                             B．22.0～44.0 s

C．>44.0 s                             D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是  (    )

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．/ ＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水電離的＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)的ΔH>0

B．壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4

C．1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm﹣3的混合溶液．

（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是3mol•L﹣1

（3）在1000g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

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