在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，下列有關說法一定正確的是(　　)

A．上述反應的ΔH>0

B．壓強p1>p2>p3>p4

C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64

D．壓強為p4時，在Y點：v(正)<v(逆)


選A　B項，壓強p1＜p2＜p3＜p4；C項1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為1.638 4; D項，壓強為p4時，在Y點：v(正)＞v(逆)。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


結合右圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是 Fe―2 e== Fe

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是 O2 + 2 H2O + 4 e== 4 OH

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)       2C(g)  △H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是 (   ) 

A．升高溫度，同時加壓。

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

D．增大反應物濃度，同時使用催化劑；

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：鋰離子電池的總反應為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li＋SLi2S。有關上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：


假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是(　　)

A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源

B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

D．T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：


將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（）

A．

藍色

B．

紫色

C．

紅色

D．

無色

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃氣灶

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同步練習冊答案