一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于第IVA族元素的說(shuō)法中，正確的是

A．原子半徑：14Si＞32Ge         B．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4

C．酸性：H2CO3＞H2SiO3             D．堿性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

 實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

②____________

反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為____________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________________________________________________

________________________________________________________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________

________________________________________________________________________，

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(5)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

(6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　　            B．硫酸錳

C．二氯化錳                            D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)       2C(g)  △H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是 (   ) 

A．升高溫度，同時(shí)加壓。

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是 (   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源

B．當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰佟�；⑦→⑥；⑤→④；③→�?/p>

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價(jià)是（）

A．

+4

B．

+5

C．

+6

D．

+7

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