5．向2L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示．圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且4個(gè)階段所改變的外界條件均不相同，已知t3--t4階段為使用催化劑．觀察下圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1．
（2）乙圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是增大反應(yīng)物濃度，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是升溫．
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是t5～t6．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：3A（g）?B（g）+2C（g），正反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為0.04mol．

分析 （1）依據(jù)圖象分析計(jì)算C生成的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算；
（2）依據(jù)圖象變化分析，t2時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，改變的條件是增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向進(jìn)行，依據(jù)選項(xiàng)分析說(shuō)明改變的條件可能是升高溫度，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（3）C為生成物，C的物質(zhì)的量最大說(shuō)明平衡正向進(jìn)行程度最大，所以t6時(shí)刻以后C物質(zhì)的量最高；
（4）依據(jù)甲圖象分析，A為反應(yīng)物，C為生成物，計(jì)算變化的物質(zhì)的量濃度，分析乙圖象中改變的條件t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則B為生成物，結(jié)合t5～t6階段平衡正向進(jìn)行，改變的是溫度結(jié)合移動(dòng)原理判斷反應(yīng)能量變化；
（5）根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計(jì)量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t4～t5階段判斷化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.22mol-0.1mol}{2L}}{15s}$=0.004mol•L-1•s-1；
故答案為：0.004mol•L-1•s-1；
（2）t2時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，改變的條件是增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度；結(jié)合t5～t6階段平衡正向進(jìn)行，改變的是溫度，正逆反應(yīng)速率增大，說(shuō)明改變的條件是升溫；
故答案為：增大反應(yīng)物濃度；升溫；
（3）C為生成物，C的物質(zhì)的量最大說(shuō)明平衡正向進(jìn)行程度最大，所以t6時(shí)刻平衡正向進(jìn)行，t6時(shí)刻以后C物質(zhì)的量最高；
故答案為：t5～t6；
（4）反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），t5～t6階段平衡正向進(jìn)行，改變的是溫度，升溫平衡正向進(jìn)行說(shuō)明反應(yīng)式吸熱反應(yīng)；
故答案為：3A（g）?B（g）+2C（g）；吸熱；
（5）反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol；
故答案為：0.04mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．BaSO4的分子量為233，Ksp=1.0×10-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4沒(méi)有溶解的量是（　�。�
A．0.0021gB．0.021gC．0.21gD．2.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液變混濁：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫(xiě)出合成過(guò)程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含IO3-．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
①滴定過(guò)程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后過(guò)濾
D．稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍→b（用a、b表示）．
（2）寫(xiě)出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（5）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時(shí)間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．異丙苯 （）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法．其反應(yīng)和流程如下：
氧化：+O→（異丙苯過(guò)氧氫）
分解：$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）

物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯
密度（g/mL）0.78981.07220.8640
沸點(diǎn)/°C56.5182153
已知：
完成下列填空：
（1）X物質(zhì)是氧氣（或空氣）；Y物質(zhì)是異丙苯．
（2）濃硫酸的作用是催化劑，其優(yōu)點(diǎn)是用量少，可能的缺點(diǎn)是濃硫酸會(huì)使有機(jī)物發(fā)生脫水等副反應(yīng)（濃硫酸與有機(jī)物混合放出大量熱，使反應(yīng)溫度過(guò)高，不利于反應(yīng)進(jìn)行；或濃硫酸會(huì)腐蝕設(shè)備等）（寫(xiě)一條）．
（3）Z物質(zhì)最適宜選擇c（選填編號(hào)）．
a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3
（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進(jìn)行，如圖，產(chǎn)品T是丙酮，
請(qǐng)說(shuō)明理由丙酮的沸點(diǎn)低．廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測(cè)定：
①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動(dòng)錐形瓶．
②充分反應(yīng)后，稍松開(kāi)瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過(guò)量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；寫(xiě)出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是溴易揮發(fā)．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或白色渾濁）且半分鐘內(nèi)不變色；該廢水中苯酚的濃度是0.0053mol/L（保留4位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，溶于水且能發(fā)生電離的是（　　）
A．硫酸鋇B．CuC．NaClD．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（“從A到B”或“從B到A”）．
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2．
②若石灰乳過(guò)量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是Ca（OH）2．

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