14．下列物質(zhì)中，溶于水且能發(fā)生電離的是（　　）
A．硫酸鋇B．CuC．NaClD．蔗糖

分析 A、硫酸鋇難溶于水；
B、銅不溶于水；
C、氯化鈉易溶于水且為電解質(zhì)；
D、蔗糖為非電解質(zhì)．

解答 解：A、硫酸鋇難溶于水，故A錯誤；
B、銅不溶于水，且在水中不能電離，故B錯誤；
C、氯化鈉易溶于水，且在水溶液中能發(fā)生電離，故C正確；
D、蔗糖為非電解質(zhì)，雖然溶于水但在水中不能電離，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)在水中能否溶解以及能否電離，應(yīng)注意的是溶于水的不一定能電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　　）
A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向2L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示．圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3--t4階段為使用催化劑．觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1．
（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是增大反應(yīng)物濃度，t5時引起平衡移動的條件是升溫．
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是t5～t6．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：3A（g）?B（g）+2C（g），正反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為0.04mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強
（5）與鎵元素處于同二主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B 的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．維生素和淀粉遇碘水均顯藍色
B．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①HCl、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③ （填序號，下同）；上述四種物質(zhì)加入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是①．
（2）寫出HCl的電離方程式HCl═H++Cl-．
（3）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液可能呈中性
B．反應(yīng)停止后一定有固體剩余
C．反應(yīng)過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會產(chǎn)生藍色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

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4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，上圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是干布條不褪色，濕布條褪色．
（5）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500 mL容量瓶，需稱量的NaOH的質(zhì)量是10.0 g．

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