在碘水中加入四氯化碳,充分振蕩后靜置,現(xiàn)象是(  )

 

A.

上層液體呈現(xiàn)紫紅色,下層液體幾乎無色

 

B.

液體呈均勻紫紅色

 

C.

下層液體呈現(xiàn)紫紅色,上層液體幾乎無色

 

D.

溶液呈無色


考點(diǎn):

分液和萃。

專題:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

分析:

碘是非極性分子,根據(jù)相似相溶的原則,碘易溶于四氯化碳,而四氯化碳與水互不相溶,故可以用四氯化碳做萃取劑,將碘從水中分離出來.碘的四氯化碳溶液顯紫紅色.

解答:

解:A.四氯化碳密度大于水,萃取后碘從水中轉(zhuǎn)移到四氯化碳層,上層是水層,下層是碘的四氯化碳層,故A錯(cuò)誤;

B.溶液分層,故B錯(cuò)誤;

C.四氯化碳密度大于水,萃取后碘從水中轉(zhuǎn)移到四氯化碳層,上層是水層,下層是碘的四氯化碳層,故C正確;

D.在碘水中加入四氯化碳,溶液分層,下層是紫紅色的溶有碘的四氯化碳層,上層是水層,故D錯(cuò)誤;

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了萃取的原理,解題關(guān)鍵萃取劑的選擇,同時(shí)注意鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑和水中的顏色,題目難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨.濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾②不通氨,冷卻、加食鹽,過濾對(duì)上述兩種方法評(píng)價(jià)中錯(cuò)誤的是()

    A.                                 ①析出的氯化銨純度更高  B. ①的濾液可直接循環(huán)使用

    C.                                 ②析出的氯化銨純度不高  D. ②的濾液可直接循環(huán)使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

 -A.-用量筒量取20.0mL 0.500 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液于燒杯中,加80 mL配制成0.100 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液

 -B.-選用配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 KMnO4溶液

 -C.-將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

 -D.-用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:正確的操作順序是( 。

①加入稍過量的Na2CO3溶液;

②加入稍過量的NaOH溶液;

③加入稍過量的BaCl2溶液;

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;

⑤過濾.

 

A.

③②①⑤④

B.

①②③⑤④

C.

②③①④⑤

D.

③⑤②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是(  )

 

A.

1gH2和1gN2

B.

1molH2O和1gH2O

 

C.

3.2gO2和4.8gO3

D.

44gCO2和16gO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是( 。

 

A.

150mL 2mol/L KCl溶液

B.

75mL 1.5mol/L MgCl2溶液

 

C.

100mL 1mol/L NaCl溶液

D.

25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列儀器不能用于加熱的是( 。

 

A.

試管

B.

圓底燒瓶

C.

容量瓶

D.

燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在碘水中加入四氯化碳,充分振蕩后靜置,現(xiàn)象是(  )

 

A.

上層液體呈現(xiàn)紫紅色,下層液體幾乎無色

 

B.

液體呈均勻紫紅色

 

C.

下層液體呈現(xiàn)紫紅色,上層液體幾乎無色

 

D.

溶液呈無色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖所示,在Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是  

(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖).

①p1、p2的大小關(guān)系  

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是  

(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(1)再制備濃硝酸.

①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1                 2NO2(g)⇌N2O4(1)△H2

下列能量變化示意圖3中,正確的是A(選填字母)

②N2O4與O2,H2O化合的化學(xué)方程式是  

(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其原理原理如圖4所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是NH3,說明理由:  

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