在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對上述兩種方法評價中錯誤的是（）

    A．                                 ①析出的氯化銨純度更高  B． ①的濾液可直接循環(huán)使用

    C．                                 ②析出的氯化銨純度不高  D． ②的濾液可直接循環(huán)使用


考點：  物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：  化學實驗基本操作．

分析：  母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用．

解答：  解：母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接循環(huán)使用，故答案為：B．

點評：  本題為設計制備實驗的設計的考查，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

　  A． 1mol C10H22含共價鍵數(shù)目32NA

　  B． 常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA

　  C． 1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的數(shù)目0.1NA

　  D． 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應速率為0.12mol/（L•s），10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為（）

    A．             1.6 mol             B． 2.8 mol         C． 3.2 mol  D． 3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其化學方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反應的正反應速率，可采取的措施是

①增加NH3的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時移走產(chǎn)物（）

    A．             ① B．             ②③                C． ③④ D． ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）

    A．             FeO B．             Fe2O3                C． FeSO4 D． Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列指定反應的離子方程式正確的是（）

    A． Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣→Cu2++NO2↑+H2O

    B． 在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入一定量的Ba（OH）2溶液：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

    C． 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O

    D． 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為  ．

（2）B到C的反應類型為  ．

（3）F的結構簡式為  ．

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE，最少的是F．（填化合物代號）

（5）由G合成尼龍的化學方程式為     ．

（6）由A通過兩步反應制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路．  

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在等容條件下進行．體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，回答問題：

（1）圖1中B為　（填“N2”、“H2”或“NH3”）計算反應從開始→達平衡時H2的反應速率v（H2）=　

（2）圖1是在某溫度下反應達到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在圖2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標出N2、H2、NH3）．

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖3所示：反應在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、

t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…等）；t2時　　；t6時　　；t4時，平衡向　　（填“正”或“逆”）反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在碘水中加入四氯化碳，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象是（　�。�

　

A．

上層液體呈現(xiàn)紫紅色，下層液體幾乎無色

　

B．

液體呈均勻紫紅色

　

C．

下層液體呈現(xiàn)紫紅色，上層液體幾乎無色

　

D．

溶液呈無色

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