Question

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗。

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：____；

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是____；

（3）裝置D中的現(xiàn)象是：___；

（4）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為：____；

（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式______。

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 飽和食鹽水 酸性高錳酸鉀溶液褪色 CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+H22HCl，CH≡CH+HClCH2=CHCl，

【解析】

實驗室制備乙炔利用碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，為減慢反應(yīng)速率，可以用飽和食鹽水代替水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔氣體中混有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)氣體，會對乙炔性質(zhì)實驗造成干擾，可以用硫酸銅溶液進行吸收；乙炔屬于不飽和烴，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，導致其褪色，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)獲得，所以主要由飽和食鹽水制備HCl，據(jù)以上分析進行解答。

(1)電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，故答案為：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；

(2)電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學反應(yīng)速率，故答案為：飽和食鹽水；

(3)乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；

(4)溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成四溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，故答案為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；

(5)聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl，飽和食鹽水的作用是電解制取H2和Cl2，Cl2與H2反應(yīng)得到HCl，乙炔和HCl加成可得到CH2=CHCl，涉及的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+H22HCl，CH≡CH+HClCH2=CHCl，，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+H22HCl，CH≡CH+HClCH2=CHCl，。