【題目】某校化學實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學根據(jù)下列儀器設計實驗裝置證明上述結論。請按要求回答問題。

(1)U形接管中所盛試劑的化學式為_______________。

(2)檢驗產(chǎn)物中HCl 的離子方程式：____________________。

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。

【答案】CuSO4 Ag++Cl-=AgCl ① ③ 淀粉 KI 溶液或品紅溶液

【解析】

本實驗的目的為證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，其中裝置①為檢驗產(chǎn)物中含有HCl并防止倒吸，裝置②為制取Cl2的裝置，裝置③為除去Cl2防止干擾HCl的檢驗，裝置④為檢驗水蒸氣的裝置，據(jù)此分析解答。

(1)U形管中所盛試劑作用是檢驗水蒸氣的存在，無水硫酸銅與水反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：CuSO4；

(2)本實驗用AgNO3溶液檢驗HCl，可產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl，故答案為：Ag++Cl-=AgCl；

(3)①裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質，可用淀粉KI溶液(或品紅溶液檢驗)，如溶液不變色(或不褪色)，說明已經(jīng)完全除去，故答案為①③；淀粉KI溶液或品紅溶液。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl 外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A.在第①、⑦步中都運用了玻璃棒的攪拌作用

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→稀鹽酸

D.除去MgCl2 的離子方程式為：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K＝1.8×10－5；回答下列問題：

(1)等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3�、�KHSO3�、�K2SO3　⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為____________(填序號)。

(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質，試寫出此反應的離子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.(1)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________。

(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)K＝3.0×10－8，寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：___________________________________。

②Cl2與Na2CO3按物質的量之比1∶1恰好反應：_______________________。

③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。

（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4·7H2O，某化學興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：

i.稱取上述樣品9.0g，配成250 mL準確濃度的FeSO4溶液；

ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應，消耗KMnO4溶液30.00 mL（雜質不與KMnO4溶液反應）。

①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學式為______，其系數(shù)為______。

③該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量為____（計算結果保留1位小數(shù)）。

（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

回答下列問題：

①請寫出試劑a的化學式____，試劑b的名稱____。

②濾液X、Z中均含有同一種溶質，它們轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

(1)圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________。

(2)①同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖(含尾氣處理裝置)___________________。

②B中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：

①_____________________________________；

②___________________________________。

(4)同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器。

①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為____________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是______________________。

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應的兩個化學方程式為： ____________________和2NO+O2 =2NO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗。

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：____；

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是____；

（3）裝置D中的現(xiàn)象是：___；

（4）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應方程式為：____；

（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反應速率最快的是（ ）

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中微粒濃度大小關系的描述不正確的是（ ）

A.a點時：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.b點時：c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.c點時：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d點時：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

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