Question

7．NaCl樣品中含有少量CaCl₂、Na₂SO₄和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純NaCl，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下操作流程：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑I的化學(xué)式為Ba（OH）₂或BaCl₂，其作用是除去SO₄^2-（填離子符號(hào)）
（2）加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸．各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用BC（填字母）．
A．AgNO₃溶液        B．pH試紙       C．Na₂CO₃溶液
（4）以上操作流程中有3個(gè)步驟涉及過濾操作；從E中獲得NaCl晶體的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)該停止加熱．

Answer 1

分析 由流程可知，溶解后，不溶性雜質(zhì)為不溶物，過濾可分離，濾液中加試劑I為Ba（OH）₂或BaCl₂，可除去Na₂SO₄，A為BaSO₄，B中含CaCl₂、Ba（OH）₂或BaCl₂，再加試劑Ⅱ?yàn)镹a₂CO₃，C為CaCO₃、BaCO₃，D中含NaCl、Na₂CO₃，加試劑Ⅲ為鹽酸，E為NaCl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，試劑I為Ba（OH）₂或BaCl₂，作用為除去SO₄^2-，故答案為：Ba（OH）₂或BaCl₂；SO₄^2-；
（2）加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl 或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl 或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）由上述分析可知，試劑Ⅲ為鹽酸，檢驗(yàn)鹽酸是否過量，選擇pH試紙測定pH或加碳酸鈉觀察是否有氣泡，因NaCl、HCl均與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，不能選硝酸銀，
故答案為：鹽酸；BC；
（4）以上流程中，加水、試劑I、試劑Ⅱ后均過濾分離，共3個(gè)步驟涉及過濾操作；從E中獲得NaCl晶體的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱加熱，
故答案為：3；蒸發(fā)結(jié)晶；出現(xiàn)大量固體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．