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【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉化關系為：，該過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是：

A.萘分子（）的一氯代物有2種

B.實線表示無催化劑的反應過程，虛線表示有催化劑的反應過程

C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1決定，b的大小由E2決定

D.物質的穩(wěn)定性：十氫萘＞四氫萘＞萘

【答案】C

【解析】

A、具有高度對稱結構，有兩種不等效氫，故其一氯代物有2種，故A不符合題意；

B、實線所對應的活化能高于虛線所對應的活化能，而催化劑可降低反應的活化能，故B不符合題意；

C、a和b分別表示①和②的焓變絕對值，與活化能大小無關，故C符合題意；

D、由圖像可知，萘、四氫萘、十氫萘能量逐漸降低，根據能量最低原理，其穩(wěn)定性大小關系為：十氫萘＞四氫萘＞萘，故D不符合題意；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變成黃色，根據勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)

①H＋�、�OH－　③K＋�、�H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗，裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

（1）C中盛有________，目的是________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式___________。

（3）指出裝置E的錯誤___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖1所示，已知有機物A，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種聚合物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）寫出B中官能團的電子式___；

（2）寫出下列物質轉化的化學方程式：

B→C：___；

B+D→E：___；

Ⅱ.（3）在實驗室可以用如圖2所示的裝置進行B與D的反應，裝置中通蒸氣的導管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是___。

Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖3所示：

（4）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L。

（5）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發(fā)生反應___？

A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJmol-1，該反應在1000℃的平衡常數等于4。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應經過l0min后達到平衡。

(1)CO的平衡轉化率=__；

(2)欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是__；

a.提高反應溫度

b.增大反應體系的壓強

c.選取合適的催化劑

d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：

(3)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=___；

(4)已知氫氣的燃燒熱286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式___；

(5)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的

轉化率

CH3OH

的濃度

能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1molCO和2molH2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1molCH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2molCO和4molH2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是___。

A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2α1=α3 D.α/span>1+α2=1

E.該反應若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

(6)B極上的電極反應式為___；

(7)若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為__(標況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2（標準狀況）。D的原子核中沒有中子。

（1）根據以上條件，判斷A、B、C、D的元素名稱：

A________，B________，C________，D________。

（2）用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：

①C＋A2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；

②C＋B2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；

③B＋D2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性，都有著廣泛的用途。

(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1

則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________。

(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T°C時，向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。

①0~ 10 min內，用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_____________。

②M點時，N2H4的轉化率為_____________(精確到0.1)%。

③T °C時，達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 molCl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ，此時平衡_________________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下1.0 mol·L-1的NaH2PO2溶液pH為8，則次磷酸的Ka=________。

②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖所示。交換膜A屬于_________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，當電路中流過3.8528×105庫侖電量時，制得次磷酸的物質的量為______(一個電子的電量為1.6×10- 19庫侖，NA數值約為6. 02× 1023)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)反應①所需的試劑和條件是______________，B中的官能團名稱是______________

(2)C的結構簡式為______________。

(3)寫出具有苯環(huán)結構，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的D的同分異構體的結構簡式______________。(不考慮立體異構，只需寫出3個)

(4)②的反應類型是______________。

(5)寫出F到G的反應方程式______________。

(6)設計由苯和制備的合成路線(無機試劑任選)。______________

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