【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

該裝置沒有外接電源,所以是原電池。原電池中,負(fù)極材料比正極材料活潑,且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少,正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意:M棒變粗、N棒變細(xì)可知,N極是負(fù)極,M是正極,且N極材料比M極活潑;

A.鐵比銅活潑,即M極材料比N極活潑,故A不符合題意;

B.鐵比銅活潑,銅做M電極,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸,M極上產(chǎn)生氫氣,質(zhì)量不增加,故B不符合題意;

C.鋅比銀活潑,即N極材料比M極活潑,電解質(zhì)溶液為硝酸銀,M極上有銀析出,所以質(zhì)量增加,故C符合題意;

D.鋅比鐵活潑,即M極材料比N極活潑,故D不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題:

①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______(填化學(xué)式)。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有HMn2、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。

①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____

②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c(H+)=0.01mol/L,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是(  )

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2

D.Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知,硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時,將1 mol A2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時,容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D. 5 min時,容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),

配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是

a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀察是否漏夜。

b.不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。

c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體 。

d.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1。

(3)在配制硫酸溶液時:

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用,請回答下列問題:

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為__________,屬于元素周期表中的_____區(qū)元素。

(2)Cr3+能形成配離子[Cr(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]3+,在該配離子中C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________, 在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有__________。

(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)熔點:-96.5℃,沸點:117℃,能與CS2等互溶.則固態(tài)CrO2Cl2屬于_______晶體。已知NO2與CS2互為等電子體,則1molNO2中含有π鍵數(shù)目為_________。

(4)Cr2O3晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為ρg·cm-3 ,晶胞體積為Vcm3. 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖中的小黑球代表__________(填“鉻離子”或“氧離子”),阿伏加德羅常數(shù)NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代數(shù)式表示 )。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)?烧J(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)

C.生成 n molCO 的同時生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應(yīng)為VS2xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是

A. 放電時不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時負(fù)極的反應(yīng)為Zn2e== Zn2+

C. 充電時鋅片與電源的負(fù)極相連

D. 充電時電池正極上的反應(yīng)為:ZnxVS22xexZn2+==VS22xZn

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pHp變化關(guān)系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是

A. a點溶液中cNa+=cA-

B. 電離常數(shù)KHA)的數(shù)量級為10-4

C. 滴加過程中不斷減小

D. b點溶液中cHA)>cNa+)>cA-)>cOH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案