17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是（　　）
A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
B．在一定條件下，香草醛分子最多有16個原子共面
C．兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3mol
D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鑒別香草醛和青蒿酸

分析 A．青蒿酸中含有羧基和碳碳雙鍵，具有酯基或鹵原子；
B．苯環(huán)上所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，據(jù)此判斷香草醛共平面的原子；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．香草醛中含有酚羥基、青蒿酸中含有羧基，酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

解答 解：A．青蒿酸中含有羧基和碳碳雙鍵，具有酯基或鹵原子，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；
B．苯環(huán)上所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，香草醛共平面的原子最多17個，故B錯誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和2mol，故C錯誤；
D．香草醛中含有酚羥基、青蒿酸中含有羧基，酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用氯化鐵鑒別，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、原子共面判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意C中羧基和氫氣不發(fā)生加成反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得．如圖為二種方法制得的催化劑，在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該催化劑中鐵元素的化合價為+3價
B．Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素
C．由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+
D．由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（　　）
A．O2是還原產(chǎn)物B．Na2O2是氧化劑，水是還原劑
C．NaOH是氧化產(chǎn)物D．Na2O2中，氧既得電子，又失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心理念是對環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
B．現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因為這些化合物對人體有害
C．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙烯酮是最簡單的烯酮，其分子式為CH2=C=O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到，也可通過下列反應(yīng)制備：
2HC≡CH+O2$→_{98-103℃}^{ZnO/CaO/AgO}$2CH2=C=O
（1）基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族．
（2）乙炔分子的空間構(gòu)型為直線形，乙炔分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp；乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結(jié)構(gòu)簡式為），二聚乙烯酮分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（4）乙酸分子間也可形成二聚體（含八元環(huán)），畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)：
（5）上述制備乙烯酮的反應(yīng)中，催化劑AgO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中所含的氧原子數(shù)為4．
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag/cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法正確的是（　　）
A．食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力
D．光纖通信是現(xiàn)代化的通信手段，光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．隨著國際油價不斷攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成為熱點(diǎn)．工業(yè)上常用天然氣制備合成CH3OH的原料氣．
已知：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
C0（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2．發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)p1＜（填“＜”“=”或“＞”）p2．
②在100℃、p1壓強(qiáng)時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．上述條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新達(dá)平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（3）工業(yè)上常用甲醇來制備甲酸（一元酸）．已知25℃時，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的順序是②＞①＞③（填溶液序號）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起的變化是a（填字母）．
a．溶液的pH增大        b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱   d．溶液中c（OH-）減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

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