分析 pH=11的氫氧化鈉溶液中,c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=Kwc(H+),而c(NaOH)=c(OH-),故可以求出n(NaOH)=nV,從而求出m(NaOH),據(jù)此分析.
解答 解:pH=11的氫氧化鈉溶液中,c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=Kwc(H+)=10−1410−11=10-3mol/L,而c(NaOH)=c(OH-),故10L溶液中n(NaOH)=nV=10L×10-3mol/L=0.01mol,故m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g,故答案為:0.4g.
點(diǎn)評 本題考查了配制一定pH溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量的求算,難度不大,解題關(guān)鍵在于公式的靈活運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl溶液 | B. | 溴水 | C. | 酸性KMnO4溶液 | D. | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0個 | B. | 2個 | C. | 3個 | D. | 4個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA | |
B. | 密閉容器中,28gN2和6gH2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | |
D. | 50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量Cu共熱,生成SO2的分子數(shù)為0.46NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等 | |
B. | 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 | |
C. | 可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,正、逆反應(yīng)速率相等.各物質(zhì)濃度也相等 | |
D. | 生產(chǎn)過程中,化學(xué)反應(yīng)限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素之一 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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