Question

5．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1 KOH溶液V（mL），回答下列問題．
（1）當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H₂C₂O₄+OH^-═HC₂O₄^-+H₂O．
（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序?yàn)閏（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）．
（3）當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
     當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值將變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1KOH溶液V（mL）；
（1）當(dāng)V＜10mL時(shí)，H₂C₂O₄和KOH反應(yīng)生成HC₂O₄ ^-，還有草酸多余；
（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，H₂C₂O₄和KOH反應(yīng)生成KHC₂O₄ ^-，KHC₂O₄溶液呈酸性說明溶液中電離大于水解，比較溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序；
（3）當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），依據(jù)溶液中電荷守恒分析氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同判斷；
當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）是溶液中物料守恒分析，溶質(zhì)為KHC₂O₄；
（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，反應(yīng)生成K₂C₂O₄，再滴入NaOH溶液，抑制鹽類的水解，n（C₂O₄^2-）的值將增大．

解答 解：（1）當(dāng)V＜10mL時(shí)，H₂C₂O₄和KOH反應(yīng)生成HC₂O₄ ^-，還有草酸多余，反應(yīng)的離子方程式為：H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O；
故答案為：H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O；
（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，H₂C₂O₄和KOH反應(yīng)生成HC₂O₄^-，KHC₂O₄溶液呈酸性說明溶液中電離大于水解，比較溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序?yàn)椋篶（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；
故答案為：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；
（3）當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），依據(jù)溶液中電荷守恒分析氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同判斷，溶液中溶質(zhì)為KHC₂O₄和為K₂C₂O₄；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）是溶液中物料守恒分析，溶質(zhì)為KHC₂O₄，說明a大于b，
故答案為：＞；
（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，反應(yīng)生成K₂C₂O₄，再滴入NaOH溶液，抑制鹽類的水解，n（C₂O₄^2-）的值將增大，所以$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值變小，
故答案為：變小．

點(diǎn)評 本題考查了時(shí)間混合的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等，注意掌握酸堿中和反應(yīng)中過量情況的判斷與計(jì)算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�