16．按要求寫出下列物質(zhì)或官能團(tuán)的名稱：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基、酯基．

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號(hào)；
④小：支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

解答 解：（1）最長的碳鏈為8個(gè)碳，名稱為3，3，6-三甲基辛烷，故答案為：3，3，6-三甲基辛烷；
（2）從距離三鍵近的一端命名，名稱為3，6-二甲基-1-庚炔，故答案為：3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）官能團(tuán)含有：羥基、羧基、酯基，故答案為：羥基；羧基；酯基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1～100nm之間．在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化．例如Cu的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí)，會(huì)在空氣中劇烈燃燒．納米TiO2是理想的光催化劑，光照時(shí)在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，它還可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)
B．納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑
C．納米TiO2在不同溶劑中均形成了膠體
D．納米TiO2有很強(qiáng)的氯化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的濃度（mol/L）NaOH的濃度（mol/L）混合溶液的PH
甲0.20.2PH=a
乙C10.2PH=7
丙0.10.1PH=10
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸：若a=7，則說明HA為強(qiáng)酸；若a＞7，則說明HA為弱酸．
（2）試表示出甲組混合液中的電荷守恒關(guān)系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
（3）單從乙組情況分析，若HA是弱酸，則C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此時(shí)混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液能溶解Al（OH）3固體，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．25°C時(shí)，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
（　�。�
A．pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性
C．pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另一份與足量Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2＞0，則M可能是（　　）
A．CH3COOHB．HOOC-COOHC．HO（CH2）2CHOD．HO--COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．室溫下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
③A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
④A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸③0.1mol•L-1氯化鎂溶液④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號(hào)表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列問題．
（1）當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O．
（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（3）當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
     當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值將變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H8O的有機(jī)物不一定是醇
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
C．蛋白質(zhì)、葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．用乙醇和濃H2SO4 制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸沒于液面下

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案