20．完成方程式
（1）3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（2）在微電子工業(yè)中，氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

分析 （1）在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（2）NH3的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，依據(jù)得失電子守恒書寫方程式；

解答 解：（1）在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，反應(yīng)中+1價(jià)的氯化合價(jià)降為-1價(jià)的氯離子，+3價(jià)的鐵離子化合價(jià)升高為高鐵酸鈉中+6價(jià)的鐵，要使得失電子守恒則次氯酸鈉系數(shù)為3，硝酸鐵系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
；
故答案為：3；2；10；2；3；6；5H2O；
（2）NH3的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，化學(xué)方程式為：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案為：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過(guò)程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了10mL，此時(shí)溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）③點(diǎn)時(shí)pH=7，此時(shí)溶液中c（F-）=c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了20mL，此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測(cè)最好使用的指示劑為酚酞（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．25°C時(shí)，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性
C．pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．室溫下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
③A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
④A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸③0.1mol•L-1氯化鎂溶液④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中丙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO4 　　B．CuSO4C．CuCl2　　D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列問(wèn)題．
（1）當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O．
（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（3）當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
     當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值將變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見表
元素代號(hào)ABDEHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4-1+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A的單質(zhì)能將E從HE的溶液中置換出來(lái)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞A＞B
C．離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-   KAl（SO4）2KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
鹽酸與醋酸鈉CH3COO-+H+=2CH3COOH  碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）寫出下列鹽水解的離子方程式：
NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+   CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．2007年，我國(guó)成功研制出具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥-丁苯酞，標(biāo)志著我國(guó)在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國(guó)際先進(jìn)水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下

已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)名稱是2-溴甲苯，由A生成B反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D分子中最多有8個(gè)原子共平面．
（3）由H生成J的化學(xué)方程式為（寫明反應(yīng)條件）．
（4）E的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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