【題目】 常溫下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示,下列說法不正確的是

A.從ac,醋酸的電離始終受到促進

Bad對應的縱坐標數(shù)值分別是:>10-12、>10-7

Cb點:2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

D.從b→c的過程中,既存在著pH=7的點,也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點

【答案】B

【解析】

試題分析:A.醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氫離子,醋酸的電離平衡正移,所以從ac,醋酸的電離始終受到促進,故A正確;Ba點醋酸部分電離,醋酸電離的氫離子濃度小于0.01mol/L,所以水電離的氫離子濃度>10-12mol/L,d點,NaOH過量,pH大于7,水的電離被抑制,則d點水電離的氫離子濃度<10-7mol/L,故B錯誤;Cc點,醋酸的物質的量是NaOH的物質的量2倍,溶液中物料守恒為2cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH),故C正確;Dc點,醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉,溶液顯堿性,氫氧化鈉體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性,所以從b→c的過程中,既存在著pH=7的點,也存在著溶液中水所電離出的cH+=10-7的點,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:

(1)B極電極反應式為______________________。

(2)若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解硫酸銅溶液,當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時,消耗甲烷的質量為__________g;若外電路只通過了0.06mol電子,且陰極產生氣體在標準狀況下的體積為224mL,要使原溶液復原,可向電解后的溶液中加入____________。

A.CuO1.60g H2O 0.18g B.Cu(OH)2 1.96g

C.Cu2(OH)2CO3 2.22g D.CuCO3 2.48g

(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,簡易裝置如圖所示:

若用上述甲烷燃料電池進行電解,則甲烷燃料電池的負極應該接該裝置的_____(填)邊電極;寫出陽極產生ClO2的電極反應式_________________________________。

電解一段時間,當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況下)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的數(shù)目為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見的A、BC、DE、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系,所有反應物和生成物均已給出。

(1)若B是水,C是一種有磁性的黑色化合物,則反應①的化學方程式為_______

(2)若B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中DE的循環(huán),反應①的離子方程式是______________________________________。在反應③中,若生成1 mo1 D,則轉移電子數(shù)目為______________

(3)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應,A、D、E為鹵素單質,則A、DE的氧化性由強到弱的順序為_________________,其中A的化學式是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳是一種常用的有機催化劑,且在電磁領域應用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiOFe2O3、FeO、Al2O3SiO2、CaO)為原料制備鎳單質的流程如下:

已知:ⅰ.Ni2在弱酸性環(huán)境中易水解,氧化性:Ni2(高濃度)>H>Ni2(低濃度);

.常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4×1038Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時,認為沉淀完全。

回答下列問題:

(1)“粉碎的目的是____________濾渣1”的主要成分為____________。

(2)“轉化Ⅰ的目的為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為了更加環(huán)保,有人用H2O2代替NaClO進行轉化Ⅰ,發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠遠高于理論用量,分析造成這一結果的原因為__________________。

(4)調pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁,調節(jié)pH=5時,________(選填不能”)達到目的,試劑X”可以是________(填選項字母)。

A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3

(5)N2H4的電子式為___________轉化Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。

(6)工業(yè)上也可取濾液2”,利用電沉積法制取金屬Ni,電解裝置如下。電解過程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反應式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由苯乙烯制備乙苯的反應原理為:H2―→,下列說法正確的是

A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

B.乙苯中所有原子可能處于同一平面

C.等質量的苯乙烯和乙苯完全燃燒,苯乙烯消耗O2更多

D.乙苯的一氯代物有5(不考慮立體異構)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A.用圖裝置精煉銅,則a極為粗銅,電解質CuSO4溶液濃度變小

B.表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對反應速率的影響

C.表示中和熱測定的實驗裝置圖

D.裝置鹽橋中KClCl移向左燒杯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在研究元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有氣體產生,溶液變成淺紅色

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.劇烈反應,迅速產生大量無色氣體

④將鎂條投入稀鹽酸中

D.反應不十分劇烈,產生無色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的:研究__________________元素性質遞變規(guī)律。

(2)實驗用品:試劑:金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

儀器:______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實驗內容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結論)

實驗內容

實驗現(xiàn)象(填A~F)

__

__

__

__

__

__

__________________________________________________;

___________________________________________________

此實驗的結論:__________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,裝置連接好后,電流計指針發(fā)生了偏轉,下列說法中正確的是

A.兩個番茄及相關電極均構成了原電池

B.鋅是負極

C.電子移動:鋅銅(右)番茄石墨銅(左)

D.兩個銅片上均發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色化學實驗已走進課堂,下列做法符合綠色化學的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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