9．下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生變質(zhì)的是（　　）
A．Na2SO3B．Na2O2C．NaOHD．FeSO4

分析 具有還原性的物質(zhì)，在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)，或與水、二氧化碳反應，以此來解答．

解答 解：A．易被氧化生成硫酸鈉而變質(zhì)，故A不選；
B．Na2O2與水或二氧化碳反應，Na2O2中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．NaOH與水或二氧化碳反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選；
D．硫酸亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化生成硫酸鐵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．苯甲酸粗品中含有泥沙和雜質(zhì) A（隨溫度變化 A 的溶解度變化很小），可通過系列操 作完成苯甲酸的提純．則下列敘述正確的是（　�。�
A．苯甲酸易溶于水，可做食品防腐劑
B．提純苯甲酸的過程中需要用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗
C．粗品中苯甲酸溶解后，還需再加入少量蒸餾水，以減少產(chǎn)品的損失
D．為了獲得更多的苯甲酸，此實驗中結(jié)晶溫度越低越好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4的沸點比P4（白磷）的高
C．理論上可以將N4轉(zhuǎn)化為N2的反應設計成原電池
D．1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，經(jīng)典的方法是氯代乙醇法，包括以下兩步反應：
①CH2=CH2+CI2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
②
總的反應可表示為：
現(xiàn)代石油化式采用銀作催化劑，可一步完成例：

經(jīng)典的生產(chǎn)工藝的原子利用率是（　　）
A．12.7%B．25.4%C．50.8%D．76.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鄰二甲苯發(fā)生下列各步變化：
①A的名稱是鄰苯二甲酸
②B與丁醇反應的化學方程式？+2CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
③B與氫氧化鉀溶液反應的化學方程式是+2KOH$\stackrel{△}{→}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氣態(tài)烴A及其同系物B是重要的化工原料．已知A的相對分子質(zhì)量為28．由A、B經(jīng)如下反應可制得軟質(zhì)隱形眼鏡材料W（  ）．
已知：

信息：�。甊-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$
信息ⅱR-CH2-COOH$→_{一定條件}^{HCHO}$（R-代表烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．
（2）I→W的反應類型是加聚反應．
（3）反應③的化學方程式是CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）下列說法正確的是bc（填序號）．
a．C、E互為同系物     
b．反應①和②均為加成反應． 
c．  F與新制Cu（OH）2懸濁液共熱生成紅色沉淀
（5）寫出同時符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOCH2CH2OH、CH2=CHCOOCH2CH2CH2OH、CH2=CHCH2CH2COOCH2OH 
i．能發(fā)生水解反應    ii．能使溴的四氯化碳溶液褪色   iii．結(jié)構(gòu)中不含甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．按如圖裝置進行實驗，下列現(xiàn)象及推斷正確的是（　�。�
選項I中試劑Ⅱ中試劑及現(xiàn)象推斷
A氯化銨酚酞溶液變紅氯化銨容易分解
B亞硫酸氫鈉溴水褪色SO2氣體具有漂白性
C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀褪色石蠟油發(fā)生了化學變化
D高錳酸鉀肥皂水冒泡反應生成了氧氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3HNO2
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-10		Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=4.0×10-4
下列選項正確的是（　　）
A．甲酸和碳酸的分子式中均含兩個氫原子，均屬于二元酸
B．向NaCN溶液中通入少量的CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HNO2消耗NaOH的量前者大于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取長約6cm、寬約2cm的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）．將銅片和鋁片分別和電流表的“+”“-”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置．取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的0.5mol•L-1的硝酸溶液，在另一個燒杯中注入40mL的濃硝酸（注：電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與電流方向一致）．
試回答下列問題：
（1）兩電極同時插入稀硝酸中，電流表指針偏向鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上發(fā)生的電極反應式為Al-3e-═Al3+．
（2）兩電極同時插入濃硝酸中，電流表指針偏向銅（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁片是正（填“正”或“負”）極，鋁片上發(fā)生的電極反應式為NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O．

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