物質(zhì) | 摩爾質(zhì)量/(g•mol-1) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
Sn | 119 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246.8 | 623 |
SnCl4 | 261 | -30.2 | 114.1 |
MnO2 | 87 | 535(分解) | - |
分析 用Sn和氯氣反應(yīng)制取SnCl4,則A裝置是制取氯氣,需要濃鹽酸和MnO2加熱制取,濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進其揮發(fā),所以生成的氯氣中含有HCl,無水四氯化錫(SnCl4)易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解,為防止生成的四氯化錫發(fā)生水解反應(yīng),則用D裝置干燥氯氣,在E裝置中氯氣和Sn發(fā)生反應(yīng)生成SnCl4,因為氯氣中含有HCl,所以E中還生成SnCl2,采用蒸餾的方法分離SnCl4和SnCl2,用G裝置冷卻,在H中得到SnCl4,為防止H中SnCl4水解,K起干燥空氣作用,據(jù)此分析解答.
解答 解:用Sn和氯氣反應(yīng)制取SnCl4,則A裝置是制取氯氣,需要濃鹽酸和MnO2加熱制取,濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進其揮發(fā),所以生成的氯氣中含有HCl,無水四氯化錫(SnCl4)易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解,為防止生成的四氯化錫發(fā)生水解反應(yīng),則用D裝置干燥氯氣,在E裝置中氯氣和Sn發(fā)生反應(yīng)生成SnCl4,因為氯氣中含有HCl,所以E中還生成SnCl2,采用蒸餾的方法分離SnCl4和SnCl2,用G裝置冷卻,在H中得到SnCl4,為防止H中SnCl4水解,K起干燥空氣作用,
(1)A中在加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O;
(2)D裝置是干燥氣體,防止生成的生成的四氯化錫發(fā)生水解反應(yīng),用濃硫酸干燥氯氣,故答案為:濃硫酸;干燥氯氣,防止生成的四氯化錫發(fā)生水解反應(yīng);
(3)G在冷卻水采用逆流方式,所以下口為進水口、上口為出水口,即b為進水口,a為出水口,故答案為:b.
點評 本題考查物質(zhì)制備,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實驗操作能力,明確實驗?zāi)康募皩嶒炘硎墙獗绢}關(guān)鍵,注意結(jié)合題給信息進行分析解答,易錯點是冷卻水位置判斷,知道各個儀器作用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用鐵做陽極材料電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | 堿性甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O | |
C. | 粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式:Fe-2e-→Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷 | |
B. | 溶液呈電中性,膠體帶電荷 | |
C. | 膠體是比溶液更穩(wěn)定的分散系 | |
D. | 膠體是一種較穩(wěn)定的分散系 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加成、加成、氧化 | B. | 加成、氧化、氧化 | C. | 加成、取代、氧化 | D. | 取代、取代、加成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 和 | B. | 金剛石和石墨 | ||
C. | H3C-O-CH3和CH3CH2OH | D. | 和 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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